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大π键电子数的计(jì)算方法,大π键(jiàn)电子数怎么看

  大π键电子(zi)数计算方法:大π键(jiàn)的电子数等于(yú)成键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

  例如,苯胺,6个C的P轨道,每个含(hán)有一个(gè)电子,1个N的P轨道,含(hán)有(yǒu)两个(gè)电(diàn)子(zi)(N原子(zi)有5个电子(zi),一(yī)个和C成键,两个分别和两个H成键,剩(shèng)余的一对在P规定中),所以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子(zi)。

  大π键(由叫(jiào)共轭π键,语言凝练和凝炼的区别,凝练和凝炼的区别是什么或离域π键)的形成有个特点,就(jiù)是多个(gè)分子都是(shì)SP2杂(zá)化(SP2简并轨道形(xíng)成构成(chéng)分(fēn)子的σ骨架(jià),由剩余的P轨道形成共(gòng)轭π键)。

  要判(pàn)断大π键个数(shù),就要先判断每个原子的杂化类型,同一个区域如果都是SP2杂(zá)化(如苯,萘,分子内的原子基本都(dōu)是SP2杂化,所以是同一共轭体系),则组成(chéng)一个大π键,入中间有中断(duàn)就另(lìng)算(如(rú)C6H5-CH2-C6H5,中间的亚甲基是SP3杂化,共轭体系断掉(diào)了,所以就有(yǒu)两个共轭π键)。

大π键电子(zi)数简便算(suàn)法

  大π键电子(zi)数简便算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

   

  在多原(yuán)子分子中如有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道(dào),它们连贯重叠在一起构成一个整体(tǐ),p电子在多个原子间运动形(xíng)成π型化学(xué)键,这种不(bù)局(jú)限(xiàn)在两个(gè)原子(zi)之(zhī)间的π键称为离域(yù)π键,或(huò)共轭(è)大π键,简(jiǎn)称(chēng)大(dà)π键。

   

  形(xíng)成条(tiáo)件:

  ①这些(xiē)原子多数处于同一平面(miàn)上(shàng);

  ②这些原子有(yǒu)相互(hù)平行的p轨(guǐ)道;

  ③p轨道上(shàng)的电子总(zǒng)数(shù)小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

  大(dà)π键是3个或3个以(yǐ)上(shàng)原子彼(bǐ)此平行(xíng)的(de)p轨道从(cóng)侧面相互重叠形成的π键。

  通常指芳香环的(de)成环(huán)碳原(yuán)子各以一个未杂化的2p轨(guǐ)道,彼此(cǐ)侧向重(zhòng)叠而形(xíng)成的一种封闭共轭π键(jiàn)。

  在苯(běn)分(fēn)子(zi)中(zhōng),六个碳原子和六个(gè)氢(qīng)原子完全相同,且实验表明苯分子中(zhōng)的六(liù)个碳碳键也完全相同。

  杂(zá)化轨道理论(lùn)认(rèn)为,苯分子中的每个碳原(yuán)子都(dōu)采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键,另一个与氢原子(zi)形成(chéng)σ键(jiàn);

  每个(gè)碳(tàn)原子中(zhōng), 还有一个未杂化(huà)的p轨道(dào),这6个(gè)p轨道(dào)一起形成(chéng)π键,由(yóu)于苯分子中的π键是多个原子形成的,一般称(chēng)为大π键。

  处(chù)在p键(jiàn)语言凝练和凝炼的区别,凝练和凝炼的区别是什么上(shàng)的(de)电(diàn)子不再只(zhǐ)属于一个原子所(suǒ)有,而是在(zài)整个大π键(jiàn)上运动是离慎码域的,因此又称(chēng)为离域π键。

  含(hán)有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3-丁(dīng)二(èr)烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含(hán)有大π键(jiàn)闷高。

  离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的(de)原子(zi)数, m是(shì)p电子(zi)的总数, 例如丁二(èr)烯是P44离域π键;萘(nài)分(fēn)子是P1010离(lí)域蚂孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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