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电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的(de)电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分(fēn)子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和(hé)电子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对一面亲上边一面膜下边的，一面亲上边一面膜下边打扑克电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原子(zi)的(de)电子静电作用基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须(xū)是同一套(tào)数值(zhí)进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子在(zài)分子中对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称为(wèi)相对电负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形成(chéng)化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子(zi)半(bàn)径的增大，元素(sù)电一面亲上边一面膜下边的，一面亲上边一面膜下边打扑克负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元(yuán)素的(de)电负(fù)性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非(fēi)金属元(yuán)素都(dōu)有较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟(fú)的(de)电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元素的(de)电负(fù)性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合物中元素的正(zhèng)负化(huà)合价和化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的元素(sù)在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负性较强的原(yuán)子(zi)而使键带(dài)有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的(de)电负性相差很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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