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大π键电子数的计(jì)算(suàn)方法(fǎ)，大(dà)π键电子数怎(zěn)么看

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　　例如，苯胺，6个(gè)C的(de)P轨道，每个(gè)含有一(yī)个电子(zi)，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子(zi)（N原子有5个电(diàn)子，一个(gè)和(hé)C成键，两个分别(bié)和两个H成键(jiàn)，剩(shèng)余(yú)的一对(duì)在P规定中(zhōng))，所(suǒ)以共轭π键(jiàn)中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点(diǎn)，就是多个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构(gòu)成分子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道(dào)形成(chéng)共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键(jiàn)个数(shù)，就要(yào)先判断每个原子(zi)的杂化类型，同一个(gè)区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原(yuán)子基本都(dōu)是SP2杂化(huà)，所(suǒ)以是(shì)同一共轭体系），则组成一个大(dà)π键，入中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了，所以(yǐ)就有两个(gè)共(gòng)轭π键）。

大π键电子数(shù)简便(biàn)算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法(fǎ):大π键的电子数等于成键的所有P轨道(dào)电子数的总和(hé)。

　　在多原子分子中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它(tā)们连(lián)贯重叠在一起(qǐ)构成(chéng)一个整体，p电子(zi)在多个原子间(jiān)运动形成π型化学键，这(zhè)种不局限在两个原子之(zhī)间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子(zi)多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这(zhè)些原子有(yǒu)相(xiāng)互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原子彼此(cǐ)平行的p轨(guǐ)道从侧面(miàn)相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环(huán)碳原子各以一个(gè)未杂化(huà)的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而(ér)形成(chéng)的一种(zhǒng)封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子和六(liù)个(gè)氢原子完全相(xiāng)同(tóng)，且实验表明(míng)苯(běn)分子中的六个碳碳键(jiàn)也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子(zi)中的每个碳原子(zi)都采取(qǔ)sp2杂化卫校是什么学校主要干什么，临海卫校是什么学校, 3个(gè)杂(zá)化轨道有2个(gè)形成碳(tàn)碳(tàn)σ键，另一(yī)个(gè)与氢原子(zi)形成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳原(yuán)子(zi)中(zhōng), 还(hái)有一个未杂(zá)化的p轨道，这(zhè)6个(gè)p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是(shì)多个原子(zi)形成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原(yuán)子所有，而是在整个大π键上(shàng)运动是离慎(shèn)码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚(fēn)、萘(nài)等分子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用(yòng)符(fú)号Pnm表(biǎo)示, n是(shì)形成(chéng)π键的原子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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