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电负(fù)性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电负性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾(qīng)向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计算方法(fǎ)有多(duō)种，每(měi)一种方(fāng)法的电负(fù)性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提(tí)出的(de)标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离(lí)势和电子亲合能金地集团是国企还是民企，金地集团房地产排名计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键(jiàn)原子(zi)的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数(shù)值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑了电离(lí)能和电子(zi)亲合(hé)能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相对(duì)大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子中对成键电子的(de)吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原(yuán)子(zi)在(zài)形成化(huà)学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左(zuǒ)至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负(fù)性值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下(xià)，随着原子半径的增(zēng)大，元素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明(míng)显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素都有(yǒu)较(jiào)大电负(fù)性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非(fēi)金属元(yuán)素的(de)电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来(lái)判断(duàn)化合物中元(yuán)素的(de)正负化合价(jià)和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元素(sù)在形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对(duì)偏移向电负(fù)性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离(lí)子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常(cháng)见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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