电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么是电负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大(200克是几两 200克是多少毫升dà)，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能(néng)，指定(dìng)氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立(lì)在核和成键原(yuán)子的(de)电子(zi)静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时(shí)，必(bì)须是同(tóng)一套(tào)数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合(hé)考虑了电离(lí)能(néng)和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原(yuán)子在分子中对(duì)成(chéng)键电子的(de)吸(xī)引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时(shí)对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核电荷(hé)递增，原子(zi)半(bàn)径(jìng)递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随(suí)着原子半径(jìng)的增(zēng)大，元素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期(qī)表右上方的(de)典型非(fēi)金(jīn)属元素都(dōu)有(yǒu)较大电负性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的(de)金属元素电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金(jīn)属元(yuán)素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以(yǐ)用来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元(yuán)素在形成化合物(wù)时(shí)，由于(yú)对成键电(diàn)子(zi)吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端(200克是几两 200克是多少毫升duān)元素的电负(fù)性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝200克是几两 200克是多少毫升(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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