一(yī)氧化碳(tàn)的化学(xué)性质是什么性，一氧化碳的(de)化学性质是什么(me)呢是一氧化碳的化学性质可燃(rán)性：2CO + O22CO2还原(yuán)性：一(yī)氧化碳还原氧(yǎng)化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2一(yī)氧化碳还原氧化(huà)铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化(huà)碳还原四氧(yǎng)化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物(wù)理(lǐ)性质在通常状(zhuàng)况下,一氧化碳是无色(sè)、无臭、无味、难溶(róng)于水的气(qì)体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-195℃的(de)。

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　　一氧化碳(tàn)的(de)化(huà)学性质

　　1、可(kě)燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化(huà)碳还原(yuán)氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳(tàn)还(hái)原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化碳还原(yuán)四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状况下(xià),一氧(yǎng)化碳是无色、无臭、无味、难溶于水(shuǐ)的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体(tǐ)密(mì)度(dù)为l.25g/L,和空气密(mì)度(dù)(标准(zhǔn)状况下1.293g/L）相(xiāng)差(chà)很(hěn)小,这(zhè)也(yě)是容易发生煤气中毒的因素之一。

　　它为中性(xìng)气体。

　　分子结构：一氧化(huà)碳分子为(wèi)极性(xìng)分(fēn)子，但由于存(cún)在反馈电子(zi)，分子(zi)的极(jí)性很弱。

　　1、一氧化(huà)碳(tàn)可(kě)用(yòng)于制甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作(zuò)还原剂，如工业还(hái)原(yuán)氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做(zuò)气体燃料，如水(shuǐ)煤(méi)气（一(yī)氧化碳和氢气等气(qì)体的混合(hé)物）。

一(yī)氧化(huà)碳的化学性质(zhì)及(jí)用(yòng)途

　　一氧化碳的化(huà)学(xué)性质及用途：

　　1．一(yī)氧化(huà)碳具有可燃性，可以在空(kōng)气或氧气中(zhōng)燃烧(shāo)变成二氧(yǎng)化碳，火焰呈蓝色，放出大量的热(rè)（可用作燃(rán)料）

　　2．一氧化碳具有较(jiào)强的还原性，能(néng)把金属从它们的氧化物(wù)中还(hái)原出(chū)来（工业上常用(yòng)来冶(yě)炼金属(shǔ)）

　　3．一氧化(huà)碳还具(jù)有毒性，极将进酒为何读qiang，陈道明朗诵《将进酒》(jí)易与人体(tǐ)血液(yè)中的(de)血红蛋白结(jié)合，从而(ér)使血红蛋白不能很好地与氧气(qì)结合，失去携氧(yǎng)能力，造成生物体内(nèi)缺氧，而(ér)发生中毒现象．

　　一(yī)氧化(huà)碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳(tàn)氧化合物，化学式为CO，分子(zi)量为(wèi)28.0101，通常状况下为是无(wú)色(sè)、无(wú)臭、无味的气体。

　　物理性质上，一氧(yǎng)化碳(tàn)的(de)熔点(diǎn)为-205℃，沸(fèi)点为陆辩知-191.5℃，难溶于水(shuǐ)（20℃时在(zài)水(shuǐ)中的溶解度为0.002838g），不易液(yè)化和固(gù)化。

　　化学(xué)性质上，一(yī)氧化碳既有(yǒu)还原性，又有(yǒu)氧化(huà)早消性(xìng)，能(néng)发生(shēng)氧化反应(yīng)（燃烧反应）、歧化反应等；同时具有毒性(xìng)，较(jiào)高浓(nóng)度时(shí)能使人(rén)出现(xiàn)不同程度(dù)中(zhōng)毒(dú)症(zhèng)状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及(jí)其他组织，甚至灶顷电击样死亡，人吸入最低(dī)致死浓度为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳是(shì)一(yī)碳化学(xué)的基础(chǔ)，可由焦炭氧气法(fǎ)等方法制得，主要用(yòng)于(yú)生(shēng)产(chǎn)甲醇(chún)和光气以及有机合成等(děng)。

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