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电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大顺颂夏祺的含义，顺颂夏琪，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的(de)建(jiàn)立(lì)在核和成键(jiàn)原子的电(diàn)子(zi)静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必须是同一套(tào)数值(zhí)进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分(fēn)子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值越(yuè)大(dà)，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下，随(suí)着原子(zi)半径的增(zēng)大(dà)，元(yuán)素电(diàn)负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明(míng)显规(guī)律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方(fāng)的典型非(fēi)金属元素(sù)都有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟(fú)的(de)电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以用来(lái)判断化合(hé)物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端(duān)元素的电负(fù)性相差很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）顺颂夏祺的含义，顺颂夏琪氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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