电(diàn)负性怎么(me)计算的(de)，电(diàn)负性表示什(shén)么是电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子荔枝比喻女人哪个部位，荔枝形容女人的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和电(diàn)子亲合(hé)能(néng)计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核和(hé)成键原子的电子静电(diàn)作用基础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性(xì荔枝比喻女人哪个部位，荔枝形容女人ng)值(zhí)时，必须是(shì)同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对(duì)大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子(zi)在分子中对成键电子(zi)的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子(zi)半径(jìng)的增大，元素(sù)电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非金(jīn)属元素(sù)都有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟(fú)的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金属元(yuán)素电(diàn)负性值都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属(shǔ)元素的(de)电负性(xìng)大于(yú)2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可(kě)以用来(lái)判断(duàn)化合物中(zhōng)元素的(de)正负化合价和(hé)化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电(diàn)子对(duì)偏移向电负(fù)性(xìng)较强(qiáng)的原子而(ér)使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素的电负(fù)性相差(chà)很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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