电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么是(shì)电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素广西属于哪个省份，广西属于哪个省哪个市哪个区的原(yuán)子吸引电子能力的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的电负(fù)性(xìng)数值都不(bù)同(tóng)，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相(xiāng)对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的(de)建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综(zōng)合考虑了电离能和电(diàn)子亲合(hé)能(néng)，广西属于哪个省份，广西属于哪个省哪个市哪个区首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原(yuán)子(zi)在分子中对(duì)成键电子的吸引能力(lì)，称为相对(duì)电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子(zi)在形成(chéng)化学键时(shí)对成(chéng)键电子的(de)吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子(zi)半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电(diàn)负(fù)性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng)值无(wú)明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型非金属元素(sù)都有较大(dà)电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以(yǐ)用来判(pàn)断化合(hé)物中元素(sù)的正负化合(hé)价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成(chéng)化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表现为(wèi)正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相(xiāng)差(chà)很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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