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大π键(jiàn)电子数的计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)，大π键电子(zi)数(shù)怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算方法(fǎ)：大π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子（N原子(zi)有5个(gè)电(diàn)子，一个和C成键，两个分(fēn)别和两个H成(chéng)键，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所以(yǐ)共轭π一kg等于多少斤 1公斤等于2斤吗键中(zhōng)一共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或(huò)离(lí)域π键(jiàn)）的形成有个(gè)特点，就是多个分子(zi)都是SP2杂化(huà)（SP2简并(bìng)轨道(dào)形(xíng)成构成分(fēn)子(zi)的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭(è)π键(jiàn)）。

　　要(yào)判(pàn)断大π键(jiàn)个(gè)数(shù)，就要先判断每个(gè)原子的(de)杂化类型，同一个(gè)区域如果都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化（如苯(běn)，萘(nài)，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系(xì)），则组成一(yī)个大π键(jiàn)，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了，所以就有(yǒu)两个(gè)共轭π键）。

大π键电(diàn)子(zi)数简便算法

　　大π键电子数简便(biàn)算法(fǎ):大π键的电子数等(děng)于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多原(yuán)子分子(zi)中如有相互平(píng)行的p轨道(dào)，它们(men)连(lián)贯重(zhòng)叠在一(yī)起(qǐ)构成一个整体，p电子(zi)在(zài)多(duō)个原子间运动形成π型化学键，这种不(bù)局(jú)限(xiàn)在两个原子之(z一kg等于多少斤 1公斤等于2斤吗hī)间的π键称为离(lí)域π键，或共轭大(dà)π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数处(chù)于同一(yī)平面上；

　　②这些原子有相互平(píng)行的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或(huò)3个以上原子彼此(cǐ)平行的p轨道从侧面(miàn)相互(hù)重叠形(xíng)成的(de)π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成环碳原子各以一个未(wèi)杂化的2p轨(guǐ)道(dào)，彼此(cǐ)侧向重叠而形成的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯(běn)分(fēn)子(zi)中，六个碳原子和六个氢原子完(wán)全相同，且实验(yàn)表明苯分子中的六个碳(tàn)碳键也完全(quán)相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子中的(de)每个(gè)碳(tàn)原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个(gè)形成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢(qīng)原子(zi)形(xíng)成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个未(wèi)杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯分子中的π键是多(duō)个原子形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只属于一个原子所有(yǒu)，而是(shì)在整个(gè)大(dà)π键上运(yùn)动(dòng)是离慎码域的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等(děng)分(fēn)子中都含(hán)有(yǒu)大(dà)π键(jiàn)闷(mèn)高。

　　离(lí)域π键用符(fú)号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子(zi)数(shù), m是p电子的总数, 例如丁(dīng)二烯是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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