氯化(huà)钾相(xiāng)对原子(zi)质量是(shì)多(duō)少(shǎo)，是(shì)氯化(huà)钾的(de)相对(duì)分子(zi)质(zhì)量75，因为氯化(huà)钾的化学式为(wèi)KCL，钾的相对原子质量是(shì)39，氯(lǜ)的相对原(yuán)子(zi)质量(liàng)是35，所以相对分子质量(liàng)为(wèi)75的。

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氯化钾相(xiāng)对原(yuán)子质(zhì)量(liàng)是多少，

　　无色(sè)或白色不含结晶水的结晶体，或者白色粉末。

　　味咸而凉，有毒，内服2-3g就(jiù)可能引起(qǐ)中毒而死亡(wáng)。

　　微溶于乙醇，溶(róng)于水(shuǐ)和碱溶(róng)液。

　　但在(zài)水中(zhōng)的溶(róng)解度比氯酸钠(nà)小，并且(qiě)随着温度(dù)升高而急剧上(shàng)升。

　　每100g水中的溶(róng)解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易(yì)潮解(jiě)。

　　1.可被(bèi)熔(róng)点高(gāo)的(de)金(jīn)属(shǔ)在熔融(róng)状态下置(zhì)换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　2.电解(jiě)反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融)=通电(diàn)=2K+Cl2↑

　　3.复分解(jiě)反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性酸制挥发性酸）

　　1.钾肥

　　2.食盐（NaCl+KCl）

　　3.生产金属钾的原料

　　4.生产其(qí)他钾盐（如KNO3）的(de)原料

　　5.医用输(shū)液（调(diào)节(jié)体液(yè)离子平(píng)衡）

　　6.电解质

氯化钾的相(xiāng)对分(fēn)子质量(liàng)是多少

　　 氯(lǜ)化钾的(de)相对分子质量74.5，因(yīn)为(wèi)氯化钾的化学式为(wèi)KCL，钾的相对(duì)原(yuán)子质量是39，氯的相对原子质量是35.5，所以相对分子(zi)质量为74.5。

物理性(xìng)质

　　 无色(sè)或白色不(bù)含(hán)结晶水的结晶(jīng)体(tǐ)，或(huò)者白色粉末。

　　味咸而凉，有毒，内服2-3g就可能引起中(zhōng)毒而(ér)死亡。

　　微溶于乙醇，溶(róng)于(yú)水和(hé)碱溶液。

　　但在水碰(pèng)嫌(xián)中的(de)溶解度比氯酸(suān)钠小，并且随着温度升高而(ér)急(jí)剧上升。

　　每100g水中的溶解(jiě)度在(zài)20℃时是(shì)7.1g，在100℃时(shí)是56.4g。

　　不易潮解。

化学性质

　　 1.可被熔点高的金属(shǔ)在(zài)熔融状态下置换：Na+KCl=高(gāo)温(wēn)=NaCl+K

　　 2.电(diàn)解反应：2KCl+2H2O=通(tōng)电(diàn)=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　 3.复(fù)分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl学跆拳道考级国家认可吗知乎，学跆拳道考级国家认可吗女生↑+K2SO4（原(yuán)理：不挥发性酸制(zhì)挥发性酸(suān)）

氯化(huà)钾(jiǎ)漏老用途

　　 1.钾肥

　　 2.食盐(yán)（NaCl+KCl）

　　 3.生产笑搜手金(jīn)属钾的原(yuán)料

　　 4.生产其他钾(jiǎ)盐(yán)（如KNO3）的原料

　　 5.医用输(shū)液（调节体液离(lí)子(zi)平衡）

　　 6.电解质

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