电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示什么是(shì)电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)独善其身是什么意思啊 独善其身是褒义还是贬义素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多(duō)种，每一(yī)种方法的电负(fù)性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数(shù)据和(hé)分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元(yuán)素的相(xiāng)对(duì)电(diàn)负(fù)性。

独善其身是什么意思啊 独善其身是褒义还是贬义　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立(lì)在(zài)核和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必(bì)须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在(zài)分子(zi)中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在(zài)形成化(huà)学键(jiàn)时对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负(fù)性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下，随(suí)着原子(zi)半径的(de)增大(dà)，元素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上(shàng)方的典(diǎn)型非金(jīn)属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的金(jīn)属元素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小的(de)元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以用来判断(duàn)化合物中元(yuán)素的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物(wù)时，由于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较(jiào)强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而独善其身是什么意思啊 独善其身是褒义还是贬义电负性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对(duì)偏(piān)移向电负(fù)性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负性(xìng)差越(yuè)大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素的电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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