电(diàn)负性怎么计算(suàn)的(de)，电(diàn)负性表示什么是(shì)电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么(me)计算(suàn)的(de)，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电(diàn)子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计(jì)算(suàn)方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数(sh木梳子是桃木好还是檀木好，木梳子是桃木好还是檀木好呢ù)值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据(jù)和(hé)分子(zi)的键能，指定(dìng)木梳子是桃木好还是檀木好，木梳子是桃木好还是檀木好呢氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建(jiàn)立在核和(hé)成键(jiàn)原子的电子静电作用(yòng)基(jī)础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必(bì)须是同一(yī)套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数(shù)值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数(shù)值越大，原子(zi)在形成(chéng)化(huà)学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右木梳子是桃木好还是檀木好，木梳子是桃木好还是檀木好呢上方的典型非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)都有较大电负(fù)性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负(fù)性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判(pàn)断化合(hé)物中元(yuán)素的正负化(huà)合(hé)价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元(yuán)素(sù)在(zài)形成(chéng)化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现(xiàn)为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电(diàn)负性较强(qiáng)的原子而(ér)使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电(diàn)负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相(xiāng)差很大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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