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电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电负性愈大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向愈(yù)大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义(yì)和(hé)计算方法有多种，每一(yī)种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和分子(zi)的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核和(hé)成键原子的电子静电作用10亿人民币在日本算有钱吗，日本10亿等于人民币多少钱yle='color: #ff0000; line-height: 24px;'>10亿人民币在日本算有钱吗，日本10亿等于人民币多少钱基础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负(fù)性值时，必须是(shì)同一(yī)套数(shù)值(zhí)进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了电离能和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原子在分子(zi)中(zhōng)对(duì)成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核(hé)电(diàn)荷递(dì)增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强(qiáng)，因(yīn)而(ér)电负(fù)性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方(fāng)的典型非金(jīn)属元(yuán)素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属(shǔ)元素电(diàn)负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负性(xìng)最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可(kě)以(yǐ)用来判(pàn)断化合物中元素的(de)正负化合价(jià)和化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较(jiào)大的元(yuán)素(sù)在形成(chéng)化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共(gòng)价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电(diàn)负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端10亿人民币在日本算有钱吗，日本10亿等于人民币多少钱元素的电负(fù)性(xìng)相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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