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　　一氧化碳的(de)化(huà)学(xué)性质

　　1、可燃(rán)性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧(yǎng)化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状况(kuàng)下(xià),一氧化碳是无色(sè)、无臭、无味、难溶于水(shuǐ)的(de)气体，熔(róng)点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标(biāo)准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下(xià)1.293g/L）相差很小,这(zhè)也是容易发生煤(méi)气中(zhōng)毒的因素之一。

　　它为中(zhōng)性气(qì)体。

　　分(fēn)子结构：一氧化碳(tàn)分子为极性分子，但由(yóu)于存在反馈电子，分子的极(jí)性很弱。

　　1、一氧化碳可用于制(zhì)甲酸钠(nà)。

　　2、在冶金工(gōng)业中作(zuò)还(hái)原剂(jì)，如工业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃(rán)料，如水(shuǐ)翡翠手镯用紫光照为什么会有荧光，翡翠镯子太阳光下有紫色荧光煤气（一(yī)氧化碳(tàn)和氢气等气体的(de)混(hùn)合(hé)物）。

一氧化碳的化学(xué)性质及用途

　　一(yī)氧化碳的化学性质及用途(tú)：

　　1．一氧(yǎng)化碳具有可燃性，可以在空气或氧(yǎng)气中燃(rán)烧变(biàn)成二氧(yǎng)化碳，火焰呈蓝色(sè)，放出大量(liàng)的热（可用作燃料）

　　2．一(yī)氧化碳具(jù)有(yǒu)较强(qiáng)的还原性，能把金属从它们(men)的(de)氧(yǎng)化物中还(hái)原出来（工业上(shàng)常用来冶炼金属）

　　3．一(yī)氧化碳还(hái)具(jù)有(yǒu)毒性，极易与(yǔ)人体血液中的血红蛋白结(jié)合，从(cóng)而(ér)使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去携氧(yǎng)能力，造成(chéng)生(shēng)物(wù)体内缺氧，而发生中毒现象(xiàng)．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧(yǎng)化合物，化(huà)学式(shì)为(wèi)CO，分子量为28.0101，通常状况下为是无色(sè)、无臭、无味的气体。

　　物理(lǐ)性质上(shàng)，一氧化碳的熔(róng)点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶(róng)解度(dù)为0.002838g），不易液化(huà)和(hé)固化。

　　化学性质上，一(yī)氧化(huà)碳既有还(hái)原(yuán)性(xìng)，又有(yǒu)氧化早消性，能发生氧化反应（燃(rán)烧反应）、歧化反应等；同时具有毒性(xìng)，较高浓度时能使人(rén)出现不(bù)同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其(qí)他组织，甚至灶顷电击样死亡，人吸入最低(dī)致死浓度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业上，一氧化(huà)碳(tàn)是一碳化学的基础，可由焦炭氧(yǎng)气法等方法制得(dé)，主要用于生产翡翠手镯用紫光照为什么会有荧光，翡翠镯子太阳光下有紫色荧光甲醇和光气(qì)以及有机合成等(děng)。

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