电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负(fù)性周期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一(yī)种相对(duì)标(biāo)度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电负性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子(zi)亲合能(néng)计算(suàn)的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上(shàng)的电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值(zhí)时(shí)，必须(xū)是(shì)同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电(diàn)离能和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能(néng)力(lì)，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力(lì)越(yuè)强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对(duì)电子(zi)的吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着(zhe)原子半(bàn)径(jìng)的(de)增大(dà)，元素(sù)电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表右上方的(de)典(diǎn)型非金属元素都有较大电负(fù)性数值(zhí)，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元素的正负化(huà)合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的(de)元(yuán)素在(zài)形(xíng)成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的(de)原子(zi)而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负(fù)性差越(yuè)大，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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