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大π键电子(zi)数的计算方(fāng)法(fǎ)，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算方法：大π键(jiàn)的电子数等于成键的所有P轨道(dào)电子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨(guǐ)道(dào)，每(měi)个含(hán)有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原子有5个电子，一个和C成(chéng)键，两个分别(bié)和两个(gè)H成键，剩余的一(yī)对在P规定中(zhōng))，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共(gòng)轭π键(jiàn),或离域(yù)π键）的形成(chéng)有(yǒu)个特点，就是多个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就(jiù)要先(xiān)判(pàn)断每个原子的杂化(huà)类型，同一个(gè)区域如(rú)果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体(tǐ)系(xì)），则(zé)组成一个(gè)大π键，入中间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有两(liǎng)个(gè)共(gòng)轭(è)π键）。

大(dà)π键电(diàn)子数简便算法(fǎ)

　　大π键(jiàn)电子(zi)数(shù)简便(biàn)算法:大(dà)π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道(dào)，它们连贯重叠(dié)在一起构成一个整(zhěng)体，p电子在多个(gè)原(yuán)子间(jiān)运动形成π型化学键(jiàn)，这(zhè)种不(bù)局限在两(liǎng)个原子之(zhī)间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数(shù)处(chù)于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有(yǒu)相互(hù)平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数(shù)小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或(huò)3个(gè)以上原子(zi)彼此(cǐ)平(píng)行的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形成(chéng)的(de)一种(zhǒng)封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳(tàn)原子和六个氢原子完全相同(tóng)，且实验(yàn)表明(míng)苯分子中的六个(gè)碳(tà攻坚克难与攻艰克难有何区别呢，攻坚克难和攻坚克难有何区别n)碳(tàn)键也(yě)完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分子中的每(měi)个(gè)碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个(gè)杂化轨(guǐ)道有2个形(xíng)成碳(tàn)碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由(yóu)于(yú)苯(běn)分子中的π键是多(duō)个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的(de)电子不再只(zhǐ)属于一个(gè)原子所(suǒ)有，而(ér)是在整个大(dà)π键上运动是离慎码(mǎ)域(yù)的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分(fēn)子中(zhōng)都含有(yǒu)大π键闷(mèn)高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是(shì)形成π键(jiàn)的(de)原子数, m是p电子的(de)总(zǒng)数, 例攻坚克难与攻艰克难有何区别呢，攻坚克难和攻坚克难有何区别(lì)如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝尺π键。

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