电负性(xìng)怎么(me)计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么是电负性周期(qī)表中各(gè)元素(sù)的(de)原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一种相对(duì)标度的(de)。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负(fù)性的(de)定义(yì)和计算方(fāng)法(fǎ)有多(duō)种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热(rè)化(huà)学数据(jù)和分子(zi)的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核(hé)和成键原(yuán)子的电(diàn)子静电作(zuò)用基础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了(le)电离能(néng)和电子亲(qīn)合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数(shù)值(zhí)的(de)相(xiāng)对大小表示(shì)元素原子(zi)在分子中对成键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称(chēng)为相对电(diàn)负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值越(yuè1500毫升水等于多少斤 1500毫升水是几瓶矿泉水)大(dà)，原子在形成化学键(jiàn)时对(duì)成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原子(zi)半径(jìng)递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随(suí)着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表右上方的(de)典型非(fēi)金属(shǔ)元素都有较大(dà)电负(fù)性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的(de)金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最(zuì)小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍(bào1500毫升水等于多少斤 1500毫升水是几瓶矿泉水)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 1500毫升水等于多少斤 1500毫升水是几瓶矿泉水金(jīn) 2.54 铅 2.33

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