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大π键(jiàn)电子数的计算方法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键(jiàn)的电子数等(děng)于成键的所有P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨(guǐ)道，每个含(hán)有一个电子(zi)，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子(zi)有5个电子(zi)，一个和(hé)C成键，两个(gè)分别和(hé)两(liǎng)个H成(chéng)键，剩余的一对在P规(guī)定中(zhōng))，所以共轭(è)π键(jiàn)中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离域(yù)π键）的(de)形成有个特点，就是多(duō)个分子都是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并(bìng)轨道(dào)形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个(gè)数，就(jiù)要(yào)先(xiān)判断每个原子的杂化类(lèi)型，同一个区域如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分(fēn)子内的(de)原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体系），则组西安军事院校有几所，西安军事院校有几所大学成一个大π键，入(rù)中间有中(zhōng)断(duàn)就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就(jiù)有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

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　　在(zài)多(duō)原子(zi)分子中如有相互平行的p轨道，它(tā)们连贯重叠在一(yī)起构成一个整体，p电(diàn)子在多个原子间(jiān)运动形成π型化学键，这种(zhǒng)不局限在(zài)两个原子之间的π键称为离(lí)域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子多(duō)数处于同一平面上；

　　②这些(xiē)原子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总(zǒng)数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子彼此(cǐ)平(píng)行的p轨道从侧(cè)面相互重叠形成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环(huán)碳原子(zi)各以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六(liù)个碳(tàn)原子和六个(gè)氢原子完全相同(tóng)，且实验表(biǎo)明苯分(fēn)子中的六个(gè)碳碳键也完(wán)全(quán)相(xiāng)同。

　　杂化轨道(dào)理论(lùn)认为，苯(běn)分子中的每个(gè)碳原(yuán)子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一(yī)个(gè)与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳(tàn)原子中(zhōng), 还有(yǒu)一(yī)个未杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于苯分子(zi)中的π键(jiàn)是多(duō)个原子形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不(bù)再(zài)只属于一个原子所(suǒ)有(yǒu)，而是在整个大π键上运动是离慎码域(yù)的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离域(yù)π键用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总(zǒng)数(shù), 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键(jiàn)。

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