电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸(xī)引电(diàn)子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表(biǎo)示什么(me)

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子(zi)吸(xī)引电子能力(lì)的一(yī)种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也(yě)愈(yù)强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电(diàn)负性数(shù)值都不同，比较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和电子(zi)亲合能计算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和(hé)成键原子的电子(zi)静电作用基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时(shí)，必须是同(tóng)一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子(zi)在分子(zi)中对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相对(duì)电负性(xìng)，简称(chēng)电负性。高中学费一年大概多少钱，高中学费一个学期多少钱

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越(yuè)大，原(yuán)子(zi)在形成化学键(jiàn)时对成键电(diàn)子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径(jìng)递减(jiǎn)，对电(diàn)子(zi)的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径的(de)增大(dà)，元素(sù高中学费一年大概多少钱，高中学费一个学期多少钱)电负(fù)性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言(yán)，周期表右上(shàng)方的典(diǎn)型非(fēi)金属元素都有较大电负(fù)性数值(zhí)，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以(yǐ)用来(lái)判断化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成(ch高中学费一年大概多少钱，高中学费一个学期多少钱éng)化合物(wù)时，由于对成键电子(zi)吸(xī)引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏(piān)移向电负性较强的(de)原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素的(de)电负性(xìng)相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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