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碘酸钾和碘化钾反应(yīng)的离子(zi)方程式怎么写，碘(diǎn)酸钾和碘化钾反应的离子方程式

　　碘酸钾和碘化(huà)钾(jiǎ)反(fǎn)应的离(lí)子方程(chéng)式：KIO+5KI+3HSO=3KSO4+3I+3HO。

　　碘酸钾是一种无(wú)机(jī)物，化学式为KIO3，分子量为214.00。

　　无色晶(jīng)体。

　　熔点560℃（分解），相对密度3.89。

　　溶(róng)于水、稀硫酸，溶于(yú)碘化钾溶液，不溶于乙醇(chún)、液氨。

　　由硝酸氧(yǎng)化单(dān)质(zhì)碘得到碘酸，再用氢氧(yǎng)化(huà)钾中和，或将碘化钾的碱性溶液电(diàn)解(jiě)氧化(huà)而得。

　　用(yòng)作分析试剂、氧化剂(jì)及(jí)氧化-还原滴定剂。

碘化钾跟碘酸钾在水中反应的(de)方(fāng)程式是(shì)什么(me)

碘化钾跟碘(diǎn)酸钾拍侍在(zài)水中反(fǎn)应(yīng)的方程式是什么

　　 需要在酸性条件(jiàn)下才能(néng)发(fā)生归(guī)中反(fǎn)应5I- + IO3- + 6H+ = 3H2O + 3I2

铬酸钾和碘化钾反(fǎn)应的方程(chéng)式

　　 酸性溶液中(zhōng)，重(zhòng)铬酸盐(yán)可氧(yǎng)化I-，自身被还原(yuán)为(wèi)Cr3+

　　 化学方程式Na2Cr2O7 + 6KI + 14HCl = 6KCl + 2NaCl + 2CrCl3 + 7H2O + 3I2

　　 离子方(fāng)程式Cr2O7 2- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 7H2O + 3I2

求重铬酸钾和碘化(huà)钾反应的方(fāng)程(chéng)式，速度

　　 楼主你(nǐ)好！

　　 答案(àn)是这样！6KI + K2Cr2O7 = 3I2↑ + Cr2O3·4H2O

　　 化学(xué)式很简单的！

　　 祝你学习进步 天天(tiān)开心！ ！

次(cì)氯酸与碘化钾反(fǎn)应的(de)方程(chéng)式

　　 HClO+2KI=KCl+I2+KOH

　　 如(rú)果次氯酸(suān)过(guò)量(liàng)的话 还会有HClO+KOH=KClO+H2O

碘酸钾与(yǔ)碘化钾(jiǎ)反应的方(fāng)程式 用双(shuāng)线桥(qiáo)标(biāo)出(chū)电子转移的方(fāng)向(xiàng)和(hé)数目(mù)

　　 KIO3 + 5KI + 3H2O = 3I2 + 6KOH

　　 电子(zi)转移：KI的I转移(yí)5个电子给(gěi)KIO3的I

　　 双线(xiàn)桥自己画

盐酸化的碘(diǎn)化钾和淀粉(fěn)溶(róng)液(yè)检验食(shí)盐(yán)中(zhōng)的碘(什么是自主招生初升高，什么是自主招生考试diǎn)酸钾反应的离子方程式(shì) 急

　　 IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

盐酸化的碘(diǎn)化钾和淀粉溶(róng)液检验食盐中的碘酸(suān)钾反应的离子方程式为

　　 5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O

　　 氧化产物和(hé)还(hái)原(yuán)产物的物质的量之(zhī)比(bǐ)

　　 等效是看成是(shì)还(hái)原(yuán)剂和(hé什么是自主招生初升高，什么是自主招生考试)氧化(huà)剂物质的量之比

　　 所以比岁(suì)贺(hè)袭值为(wèi): 5:1

　　 因为生成了碘单质，淀粉遇碘变(biàn)蓝

　　 所以(yǐ)现象是：有(yǒu)蓝色物(wù)质生(shēng)成

碘(diǎn)酸钾与碘化氢反应化学方程式(shì)

　　 碘(diǎn)酸钾与(yǔ)碘(diǎn)化(huà)氢反(fǎn)应化学(xué)方程式

　　 KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O

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　　 多谢(xiè)

溴化钠与(yǔ)碘(diǎn)化钾(jiǎ)反(fǎn)应的方程式

　　 溴化钠乎兄和碘化钾是(shì)不会发生反应的呀(ya)

　　 可能题目有(yǒu)错？

溴水(shuǐ)加碘化钾(jiǎ)发生反应的方程式是什(shén)么、。

　　 2KI+BR2=2KBR+I2

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