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电(diàn)负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子(zi)吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定(dìng)义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负(fù)性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分子(zi)的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的(de)建立在核(hé)和成键原子(zi)的(de)电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须是同一套(tào)数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对(duì)大小表示元(yuán)素原(yuán)子在分子(zi)中对成键电子的吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子(zi)在形成化(huà)学键时(shí)对成键电子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因(yīn)而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周(zhōu)期表右上(shàng)方(fāng)的(de)典型非(fēi)金(jīn)属元(yuán)素都有(yǒu)较大(dà)电负性数值，氟的电负性(xìng)值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方越妇言文言文阅读翻译，《越妇言》(fāng)的(de)金属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负化合价和化(huà)学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成化合(hé)物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键(jiàn)时，共用电子(zi)对偏(piān)移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极(jí)性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例(lì)如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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