电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算方法有多(duō)种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.9吊带和背心有什么区别，吊带和背心有什么区别8，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电(diàn)离势(shì)和(hé)电(diàn)子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和(hé)成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用吊带和背心有什么区别，吊带和背心有什么区别电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了(le)电离能和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相(xiāng)对电(diàn)负(fù)性，简(jiǎn)称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越(yuè)大，原子(zi)在形成化学(xué)键时对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子(zi)半(bàn)径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下(xià)，随着原(yuán)子半(bàn)径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型(xíng)非(fēi)金属元素(sù)都有较大电(diàn)负(fù)性数值，氟的(de)电负性(xìng)值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的(de)金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和(hé)钫(fāng)是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中(zhōng)元素(sù)的正(zhèng)负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较(jiào)大的元素(sù)在形成(chéng)化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负(fù吊带和背心有什么区别，吊带和背心有什么区别)化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者(zhě)表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移(yí)向电负性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的(de)键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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