电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么是电负性周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相对标度的(de)。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负(fù)性周期(qī)表(biǎo)中各元素(sù)的(de)原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸(xī)引(yǐn)电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计(jì)算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和(hé)分子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离(lí)势和电子亲合(hé)能计算的绝对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成(chéng)键原子的电子静电(diàn)作用基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必须是同一套数值(zhí)进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值的相(xiāng)对(duì)大(dà)小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期(qī)从(cóng)左至右，有效核电荷递萝卜丁是最贵的口红吗，世界十大奢华口红品牌增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随着(zhe)原(yuán)子半(bàn)径(jìng)的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)值无明(míng)显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性数(shù)值，氟(fú)的电(diàn)负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元素在形成(chéng)化合物(wù)时，由于对成键电子(zi)吸(xī)引较强，往(wǎng)往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性(xìng)较(jiào)强(qiáng)的原子而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相差很大(dà)时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 萝卜丁是最贵的口红吗，世界十大奢华口红品牌2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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