电负(fù)性怎么计算的(de)，电负(fù)性表示什么是(shì)电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算(suàn)的，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计(jì)算(suàn)方法有多种，每一种方法的电(diàn)负(fù)性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据(jù)和分子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在(zài)核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值(zhí)时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和(hé)电(diàn)子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的相对(duì)大(dà)小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数(shù)值(zhí)越大(dà)，原子在形成(chéng)化学(xué)键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而(ér)电太深是一种什么体验，太深是不是不好负性(xìng)值递增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下(xià)，随着原子(zi)半径的增(zēng)大，元(yuán)素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的(de)典型非(fēi)金属元素都(dōu)有较大电(diàn)负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的(de)金(jīn)属元素电负性值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物(wù)中(zhōng)元素的正(zhèng)负(fù)化合价(jià)和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形(xíng)成化合(hé)物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价(jià)键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而(ér)使键带(dài)有极性(xìng)，电负(fù)性差(chà)越大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差很(hěn)大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 太深是一种什么体验，太深是不是不好2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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