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一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)的化学性质(zhì)是什(shén)么(me)性，一氧化(huà)碳的(de)化(huà)学(xué)性质(zhì)是什么呢

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一(yī)氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳是无色、无(wú)臭、无味(wèi)、难溶于水的气体(tǐ)，熔点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标(biāo)准状况下气(qì)体密度为(wèi)l.25g/L,和空气密度(标准状况下(xià)1.293g/L）相差很小,这也是容易发(fā)生煤气中毒的因素之一。

　　它为中性气体(tǐ)。

　　分子结构：一(yī)氧化碳分子为极性分子，但由(yóu)于存在反(fǎn)馈电(diàn)子(zi)，分子的(de)极性很弱。

　　1、一氧化(huà)碳(tàn)可用于制甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在(zài)冶金工业中(zhōng)作还原剂(jì)，如工业还(hái)原氧化铁(tiě)（制备(bèi)铁）。

　　3、用于做(zuò)气体燃料，如水煤气（一氧化碳和氢(qīng)气等气(qì)体的混(hùn)合物(wù)）。

一氧化碳的(de)化学性质及用途

　　一(yī)氧化碳的(de)化(huà)学性质及用途：

　　1．一氧化碳(tàn)具有可燃(rán)性，可以在空气或氧气(qì)中燃烧(shāo)变成二氧化碳(tàn)，火焰呈蓝色，放出大量的(de)热（可用作燃料）

　　2．一氧(yǎng)化碳具有(yǒu)较强的(de)还原性，能把(bǎ)金属从它们(men)的氧化物中还原出来(lái)（工业上常用来(lái)冶炼金属(shǔ)）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极易(yì)与人体血液(yè)中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地(dì)与氧气结合，失去(qù)携(xié)氧能力，造成生(shēng)物体内缺氧，而发生中(zhōng)毒现象．

　　一氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一种碳氧(yǎng)化(huà)合(hé)物，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状(zhuàng)况(kuàng)下为是无(wú)色、无臭、无味的气体。

　　物理性质上，一氧化碳的(de)熔点(diǎn)为(wèi)-205℃，沸点为陆辩(biàn)知-191.5℃，难溶于水（20℃时while的前后时态口诀，while的前后时态要一致吗在(zài)水(shuǐ)中(zhōng)的溶解度(dù)为0.002838g），不易液化和固(gù)化。

　　化学性质上(shàng)，一氧化(huà)碳既有还原(yuán)性，又有氧(yǎng)化早消(xiāo)性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反应等；同(tóng)时具有(yǒu)毒性，较(jiào)高浓度时能使人出(chū)现不同程度中毒症状，危害人(rén)体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至灶(zào)顷电击样死(sǐ)亡，人(rén)吸入最(zuì)低致死浓度为5000ppm（5分(fēn)钟(zhōng)）。

　　工业上(shàng)，一(yī)氧(yǎng)化碳是一(yī)碳化学的基础，可由(yóu)焦炭(tàn)氧气法等方法制(zhì)得(dé)，主要用于生产甲醇和光气以及有机合成等。

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