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大π键电子数的计算方法(fǎ)，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数(shù)计(jì)算方(fāng)法：大(dà)π键(jiàn)的电(diàn)子数等(děng)于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每(měi)个(gè)含有(yǒu)一个(gè)电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有(yǒu)两个电子（N原子有5个电子，一个(gè)和(hé)C成(chéng)键，两(liǎng)个分别和两个H成(chéng)键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多(duō)个分(fēn)子(zi)都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形(xíng)成构成分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨(guǐ)道形(xíng)成(chéng)共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先判断每个(gè)原子的(de)杂化(huà)类型(xíng)，同一个(gè)区域如(rú)果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的原子基本都(dōu)是(shì)SP2杂化，所以是同一(yī)共(gòng)轭体系），则组成一(yī)个大π键，入中(zhōng)间有(yǒu)中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚(yà)甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了(le)，所(suǒ)以就有(yǒu)两个(gè)共轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算法

　　大π键(jiàn)电子数简便(biàn)算法:大(dà)π键的电子数等(děng)于成键的(de)所(suǒ)有P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多(duō)原子分子(zi)中如有相(xiāng)互平行的p轨道，它们连贯重叠(dié)在一(yī)起(qǐ)构(gòu)成一个(gè)整(zhěng)体，p电子在多(duō)个原子(zi)间运燃气换金属管是骗局吗，燃气需要换金属管吗动形成π型化学键，这(zhè)种不局限在两个原子之间的(de)π键称为(wèi)离域π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处于同(tóng)一(yī)平燃气换金属管是骗局吗，燃气需要换金属管吗面上；

　　②这些原(yuán)子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于p轨道数的(de)2倍(bèi)。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧(cè)面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环(huán)碳原子各以(yǐ)一(yī)个未杂(zá)化的(de)2p轨道(dào)，彼此(cǐ)侧向重叠而形成的一种封(fēng)闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六(liù)个碳(tàn)原子和六个氢原子(zi)完(wán)全(quán)相同，且实验表明苯分子(zi)中的六个碳碳(tàn)键也完全(quán)相同。

　　杂(zá)化轨道理论认(rèn)为(wèi)，苯分(fēn)子(zi)中的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳(tàn)σ键，另一(yī)个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个(gè)碳原子(zi)中, 还有一个未杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成(chéng)π键，由于(yú)苯(běn)分子中的π键是燃气换金属管是骗局吗，燃气需要换金属管吗多(duō)个(gè)原子形成的(de)，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不(bù)再只属于(yú)一个(gè)原(yuán)子(zi)所有，而是在整个大π键上运动是(shì)离慎码(mǎ)域的，因(yīn)此又称为(wèi)离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子(zi)中(zhōng)都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示(shì), n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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