电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么是(shì)电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标度的(de)。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈(yù)大(dà)，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每(měi)一(yī)种方法(fǎ)的(de)电负性(xìng)数值都不(bù)同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据和(hé)分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能(néng)计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子(zi)静电(diàn)作(zuò)用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的(de)相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元(yuán)素(sù)原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能(néng)力，称为相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形成(chéng)化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右(yòu)，有效核电(diàn)荷(hé)递增(zēng)，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上(shàng)到(dào)下，随(suí)着(zhe)原子(zi)半径的增大，元(yuán)素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表右(yòu)上(shàng)方的(de)典型非(fēi)金(jīn)属元素都有(yǒu)较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金酵母菌是真核还是原核 细菌一定都是原核生物吗属元(yuán)素(sù)的(de)电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以用来判(pàn)断化合(hé)物中元素的正负化(huà)合价和化学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素(sù)在形成化合物时，由于对(duì)成键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小者表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而(ér)使(shǐ)键带有极(jí)性，电负性差越(yuè)大，键的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负(fù)性(xìng)（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧酵母菌是真核还是原核 细菌一定都是原核生物吗 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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