一氧(yǎng)化(huà)碳的(de)化学性质是什么性，一氧化碳的化(huà)学性质是什么呢是一氧(yǎng)化碳的化学性质可燃性：2CO + O22CO2还(hái)原性：一氧化碳(tàn)还原(yuán)氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2一氧化(huà)碳还原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化(huà)碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理(lǐ)性质(zhì)在通常(cháng)状况下,一氧化碳(tàn)是(shì)无(wú)色、无臭、无味(wèi)、难溶于(yú)水的气体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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　　一氧化碳的化学性质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳(tàn)还原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu +1dm等于多少cm 1dm等于多少m CO2

　　一氧化碳还原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧(yǎng)化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状(zhuàng)况下(xià),一氧(yǎng)化碳是无色、无臭、无味、难溶于水(shuǐ)的(de)气体，熔点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准状况下气(qì)体(tǐ)密度为l.25g/L,和空(kōng)气(qì)密(mì)度(标(biāo)准状况下1.293g/L）相差很小,这也是(shì)容易(yì)发生煤气中毒的(de)因素(sù)之一。

　　它为(wèi)中(zhōng)性气(qì)体。

　　分子结构：一氧(yǎng)化碳分子为(wèi)极性分子，但由于存在反馈电子(zi)，分子(zi)的(de)极性很弱(ruò)。

　　1、一氧(yǎng)化碳可用于(yú)制(zhì)甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在冶(yě)金(jīn)工业(yè)中作还原剂(jì)，如工业还原氧化(huà)铁（制备铁）。

　　3、用于(yú)做气体燃料(liào)，如水煤(méi)气（一氧化碳和氢气等(děng)气体的混(hùn)合物）。

一氧化碳的(de)化学性(xìng)质(zhì)及(jí)用途

　　一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)的化(huà)学性(xìng)质及用(yòng)途：

　　1．一氧化碳(tàn)具有(yǒu)可燃性，可以在空气或氧气中(zhōng)燃烧变成二氧(yǎng)化碳，火焰呈蓝色(sè)，放出大量(liàng)的热（可(kě)用作燃料）

　　2．一氧化(huà)碳具有较强的还原性，能把(bǎ)金属从它们的氧化物中(zhōng)还(hái)原出(chū)来（工业上常用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还(hái)具(jù)有毒性，极易与人(rén)体血液中的血(xuè)红蛋白结合(hé)，从而使血(xuè)红蛋(dàn)白不能(néng)很好地与(yǔ)氧(yǎng)气结合，失去携氧能力(lì)，造成生物体内缺氧(yǎng)，而发(fā)生中毒(dú)现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化(huà)合(hé)物，化学式为CO，分子量为(wèi)28.0101，通常(cháng)状况下(xià)为是无色(sè)、无(wú)臭、无味的气体。

　　物理性质(zhì)上，一氧化碳(tàn)的熔点为-205℃，沸点为陆辩(biàn)知-191.5℃，难溶于水（20℃时在(zài)水中的溶(róng)解(jiě)度为(wèi)0.002838g），不易液化和(hé)固化。

　　化学(xué)性质上，一氧(yǎng)化碳既(jì)有(yǒu)还原性(xìng)，又有氧(yǎng)化早消性，能发生氧(yǎng)化(huà)反应（燃烧反应(yīng)）、歧化反应等；同(tóng)时具有(yǒu)毒性，较高浓(nóng)度时能使人出现不同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚(shèn)至灶顷电(diàn)击(jī)样死亡(wáng)，人吸入(rù)最低致(zhì)死浓(nóng)度(dù)为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业上，一氧(yǎng)化碳是一碳化学的基础，可由焦炭氧气法等方法制得(1dm等于多少cm 1dm等于多少mdé)，主要(yào)用于生产甲醇和光气以及有(yǒu)机合成(chéng)等(děng)。

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