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　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸(xī)引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法(fǎ)的电负(fù)性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的(de)键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立(lì)在核和成(chéng)键原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值(zhí)时，必须是同一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相对大小表示元素(sù)原子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的(de)吸引(yǐn)能力，称为相对电负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在(zài)形成(chéng)化学键时对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上(shàng)方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方(fāng)的金属元素电负(fù)性(xìng)值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性最(zuì)小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元(yuán)素的(de)电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性(xìng)小于印信是什么意思？ 印信和书信一样吗(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键(jiàn)的(de)类(lèi)型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元素在形成化合(hé)物(wù)时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对(duì)偏移向(xiàng)电负性较强的原子而(ér)使键带(dài)有极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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