电负性怎么计算的(de)，电负性表示什(shén)么是(shì)电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度(dù)的。

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电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和(hé)计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一(yī)种方法的电负性(xìng)数值都不同(tóng)，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学数据和分子(zi)的(de)键能(néng)，指定(dìng)氟的(de)电负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和电子亲合能计(jì)算的绝(jué)对西气东输的起点与终点，西气东输的起止点是哪里？0000; line-height: 24px;'>西气东输的起点与终点，西气东输的起止点是哪里？电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在(zài)核和(hé)成键原子的(de)电子静(jìng)电(diàn)作用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值时，必须西气东输的起点与终点，西气东输的起止点是哪里？是同一套数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了(le)电离能和(hé)电子亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示(shì)元素原(yuán)子在分(fēn)子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电(diàn)负性(xìng)，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越大，原子(zi)在形成化学键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至(zhì)右(yòu)，有效核(hé)电荷递(dì)增，原子(zi)半(bàn)径(jìng)递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而(ér)电(diàn)负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的(de)典型非金属元素(sù)都(dōu)有较大(dà)电(diàn)负性数(shù)值，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的正负化合(hé)价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元素在形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大(dà)，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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