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大π键电子数的计算方(fāng)法,大π键(jiàn)电(diàn)子数怎么看

  大π键电子数(shù)计(jì)算方(fāng)法:大(dà)π键的电子数等(děng)于(yú)成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

  例(lì)如,苯胺(àn),6个C的P轨道,每个含(hán)有一个电子,1个N的P轨道(dào),含有两个电子(N原子有5个电(diàn)子,一个和C成键,两(liǎng)个(gè)分别和两个H成键,剩余的一对在P规(guī)定中),所以共轭(è)π键中(zhōng)一共(gòng)有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

  大π键(由叫共轭π键,或离域(yù)π键(jiàn))的形成有个特(tè)点(diǎn),就(jiù)是多个(gè)分子都(dōu)是辣妹是夸人还是骂人的,辣妹是夸人还是骂人的话SP2杂化(huà)(SP2简并(bìng)轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架,由剩余的P轨道形成(chéng)共轭(è)π键)。

  要(yào)判断(duàn)大π键个数(shù),就要(yào)先判断(duàn)每(měi)个(gè)原子的杂化类型,同一个区域如果都是SP2杂化(如苯(běn),萘,分子内的原子(zi)基本都是SP2杂(zá)化(huà),所以(yǐ)是(shì)同一共轭体系(xì)),则组成一个大π键,入中间有中断就另(lìng)算(如C6H5-CH2-C6H5,中(zhōng)间(jiān)的亚甲基是SP3杂(zá)化,共(gòng)轭体系断掉(diào)了,所以就(jiù)有(yǒu)两个共轭(è)π键)。

大π键电子数简便算法

  大π键(jiàn)电子数简便算法:大π键的(de)电子数(shù)等于成键(jiàn)的所有P轨道电子(zi)数的总和。

   

  在多原子分子中(zhōng)如有相互平行的p轨道,它们连贯(guàn)重(zhòng)叠在一(yī)起(qǐ)构成一个整体,p电子在(zài)多个原子间运(yùn)动形(xíng)成π型辣妹是夸人还是骂人的,辣妹是夸人还是骂人的话化学键,这种不(bù)局限(xiàn)在两个(gè)原子之(zhī)间的π键称为离域π键,或共轭大π键(jiàn),简称(chēng)大(dà)π键(jiàn)。

   

  形成条件:

  ①这些原子多数处于同一平(píng)面上(shàng);

  ②这(zhè)些原(yuán)子有相互平行的p轨道;

  ③p轨道上的电(diàn)子总(zǒng)数小于(yú)p轨道数的2倍(bèi)。

  大π键是(shì)3个或3个以(yǐ)上(shàng)原子彼此(cǐ)平(píng)行的(de)p轨道从(cóng)侧(cè)面相互重叠形成的π键。

  通常指芳(fāng)香环的成(chéng)环碳原子各以一(yī)个未杂化的2p轨道(dào),彼此侧向重叠而(ér)形成的一(yī)种封闭共轭(è)π键。

  在苯分子中(zhōng),六(liù)个碳原子和(hé)六个氢(qīng)原子(zi)完(wán)全相(xiāng)同,且实验表明苯分(fēn)子中的六个(gè)碳(tàn)碳键也完全相同(tóng)。

  杂(zá)化轨道理论认为,苯分子中的(de)每(měi)个碳原子(zi)都采取sp2杂化(huà), 3个(gè)杂化轨道(dào)有2个形成(chéng)碳碳σ键,另一(yī)个与氢原子形成(chéng)辣妹是夸人还是骂人的,辣妹是夸人还是骂人的话σ键;

  每个碳原子中, 还有(yǒu)一个未杂化的p轨道,这6个p轨道一起(qǐ)形成π键,由于苯分(fēn)子(zi)中的π键是多个原子形成的,一般(bān)称为大π键。

  处在p键上(shàng)的(de)电子不(bù)再只属(shǔ)于一个原子所有,而是在(zài)整个大π键(jiàn)上运动是(shì)离慎码(mǎ)域(yù)的(de),因此又称为离域(yù)π键(jiàn)。

  含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3-丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大(dà)π键闷高。

  离域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电子(zi)的总数, 例如(rú)丁(dīng)二烯是P44离(lí)域π键;萘分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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