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电负性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大(dà)，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一种方法的(de)电负性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲(qīn)合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和(hé)成键原子(zi)的电(diàn)子静电作用(yòng)基(jī)础上的电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值(zhí)时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考数字大写金额正确写法是什么意思，数字金额大写规范注意虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元(yuán)素原子在(zài)分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数值数字大写金额正确写法是什么意思，数字金额大写规范注意越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到(dào)下，随着原(yuán)子半径(jìng)的增(zēng)大，元素(sù)电负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金(jīn)属元素的电(diàn)负性(xìng)大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以用来判断化合(hé)物中元(yuán)素的正负(fù)化合价和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元(yuán)素(sù)在形成化(huà)合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负(fù)化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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