电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么是电(diàn)负性(xìng)周(zhōu)期表(biǎo)中(zhōng)各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电负性怎么计(jì)算(suàn)的(de)，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一(yī)种相对(duì)标度(dù) 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大(白面水鸡是几级保护，白面水鸡是保护动物吗dà)，吸引电子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种，每(měi)一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静(jìng)电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性(xìng)值(zhí)时，必须(xū)是(shì)同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电(diàn)离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相对大小白面水鸡是几级保护，白面水鸡是保护动物吗表示元素原子在分子中对(duì)成键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随(suí)着原(yuán)子半径的增大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元(yuán)素都(dōu)有较大电负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可(kě)白面水鸡是几级保护，白面水鸡是保护动物吗以用来判断化(huà)合物中元素的正负(fù)化(huà)合(hé)价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成(chéng)化合物(wù)时，由于对(duì)成键(jiàn)电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负(fù)性较强的原(yuán)子而(ér)使键带有极性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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