电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么是(shì)电(diàn)负性周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电忠孝仁义礼智信24个字顺序，忠孝仁义礼智信24个字的含义子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计算(suàn)方法有多(duō)种，每一种忠孝仁义礼智信24个字顺序，忠孝仁义礼智信24个字的含义(zhǒng)方法的(de)电负性数值都不(bù)同，比较(jiào)有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数(shù)据和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在(zài)核和成键原子的电子(zi)静电(diàn)作(zuò)用(yòng)基(jī)础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能(néng)和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大(dà)小表示元(yuán)素原子在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负性数值(zhí)越(yuè)大，原子在形(xíng)成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下(xià)，随着(zhe)原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上方的典型非(fēi)金属元素(sù)都有较大电(diàn)负(fù)性数(shù)值，氟的(de)电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用来判断化合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的(de)元素在形成化合物时，由(yóu)于对(duì)成键电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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