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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向(戴choker就是m吗，戴choker什么意思xiàng)愈大(dà)，非(fēi)金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数(shù)据(jù)和(hé)分子的(de)键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用(yòng)基础(chǔ)上的(de)电负(fù)性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电(diàn)子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分子中对(duì)成键电(diàn)子的吸(xī)引能(néng)力，称为(wèi)相(xiāng)对电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越大，原子在(zài)形成化学键时(shí)对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷(hé)递增，原子(zi)半径(jìng)递(dì)减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子(zi)半径的(de)增(zēng)大，元素电负性值(zhí)递(dì)减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大(dà)电(diàn)负(fù)性数(shù)值，氟的(de)电负(fù)性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方(fāng)的(de)金(jīn)属元素电负(fù)性值都较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以(yǐ)用来(lái)判断化合(hé)物中(zhōng)元素的正负(fù)化(huà)合价和化(huà)学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合物(wù)时，由于对(duì)成键电子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共用电子对(duì)偏(piān)移向电负性较强(qiáng)的原子(zi)而使键带有极(jí)性，电负(fù)性差(chà)越大，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2戴choker就是m吗，戴choker什么意思.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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