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大π键(jiàn)电子(zi)数(shù)的计算方法，大(dà)π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电(diàn)子数计算方法：大(dà)π键(jiàn)的电(diàn)子数等于(yú)成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个fe2o3是什么化学元素(gè)电子(zi)，1个N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原子有5个(gè)电子，一个和C成键，两个分别和两(liǎng)fe2o3是什么化学元素个H成(chéng)键，剩(shèng)余的(de)一对(duì)在(zài)P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共(gòng)轭(è)π键(jiàn),或离域π键）的形成有个(gè)特(tè)点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并(bìng)轨道形成构(gòu)成分子(zi)的(de)σ骨架(jià)，由剩余的(de)P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键(jiàn)个(gè)数，就要先判断每(měi)个原子的杂(zá)化类型，同(tóng)一个区域如果(guǒ)都是(shì)SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子(zi)内的原子基本都(dōu)是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共(gòng)轭(è)体系），则组成一个大(dà)π键，入中间有(yǒu)中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的亚甲基(jī)是SP3杂(zá)化(huà)，共(gòng)轭体系断掉(diào)了(le)，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数(shù)简(jiǎn)便算法

　　大(dà)π键电子(zi)数简便算法(fǎ):大π键的电子数等(děng)于(yú)成键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多(duō)原子分子(zi)中如有(yǒu)相(xiāng)互(hù)平行的p轨道，它们连贯重叠在(zài)一起构成一个(gè)整(zhěng)体，p电(diàn)子在多个原子间运动形成π型(xíng)化学键，这(zhè)种不局限在两个原子(zi)之间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一(yī)平面上；

　　②这(zhè)些原(yuán)子有相互平行(xíng)的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数(shù)小(xiǎo)于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以(yǐ)上(shàng)原子彼(bǐ)此平行的p轨道(dào)从侧面相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香(xiāng)环的成环碳原子各以一(yī)个未杂化的2p轨道(dào)，彼(bǐ)此侧向重(zhòng)叠而形成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中(zhōng)，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且实验(yàn)表明苯分子中的六个碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的(de)每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未杂(zá)化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形(xíng)成(chéng)π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多(duō)个原子形成的，一般称(chēng)为大(dà)π键。

　　处在p键上的电(diàn)子(zi)不再只属于一个原子所有，而是(shì)在整个大π键上运动是离慎(shèn)码域(yù)的，因此又称为(wèi)离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子(zi)很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚(fēn)、萘等分(fēn)子(zi)中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符(fú)号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电子的总数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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