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电负(fù)性怎么(me)计算的,电负性表示什么

  电负性(xìng)周(zhōu)期(qī)表中各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

  又(yòu)称负电性。

  元素的电负性(xìng)愈大,吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大,非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

  电负性的定义和计(jì)算方法有多(duō)种,每一种方法的电负性(xìng)数值都不同,比(bǐ)较有代表性的有3种:① L.C.鲍林提出的标度。

  根据热化学数据和分子的键能,指定氟(fú)的电负(fù)性为(wèi)3.98,计算(suàn)其他元素(sù)的相对电负性。

  ②R.S.密立根从电离势和(hé)电子(zi)亲(qīn)合能(néng)计(jì)算(suàn)的绝对电负(fù)性。

  ③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zài)核和(hé)成键原子的电子静(jìng)电作用基础(chǔ)上的电负性。

  利用电负性值时,必须是同一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

  电负性综合(hé)考虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲合能(néng),首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

  它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子(zi)在(zài)分子中对(duì)成键电子(zi)的吸引能(néng)力,称为相对电负性,简称电负性。

  元素(sù)电负性数(shù)值越大,原子在(zài)形(xíng)成化学(xué)键时(shí)对成键电子的吸(xī)引力越强。

  同(tóng)一周(zhōu)期(qī)从左至右(yòu),有效核电荷递增(zēng),原子(zi)半径递减(jiǎn),对电子的吸(xī)引能力渐强,因(yīn)而电负性值递(dì)增(zēng);

  同族(zú)元素从(cóng)上(shàng)到下(xià),随着原子半径的(de)增(zēng)大,元(yuán)素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

  过渡元(yuán)素的电负(fù)性值无明显规(guī)律。

  就总体而(ér)言,周(zhōu)期(qī)表(biǎo)右上方(fāng)的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值,氟的电负性值数大(4.0);

  周期表左下(xià)方的金属元(yuán)素(sù)电负性值都较小,铯和(hé)钫(fāng)是电负性最(zuì)小女人婚外情会断干净吗,女人婚外情能说断就断吗的元素(0.7)。

  一般说来(lái),非金属(shǔ)元素的(de)电负性大于(yú)2.0,金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

  电负性概(gài)念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

  电负性值(zhí)较大(dà)的元素(sù)在形成(chéng)化合女人婚外情会断干净吗,女人婚外情能说断就断吗物时(shí),由于对成键电(diàn)子吸引较强,往往(wǎng)表现为负(fù)化(huà)合价;

  而电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

  在形成共价键时,共用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的(de)原(yuán)子而使(shǐ)键带有极性,电负(fù)性差越大,键的(de)极(jí)性越强。

  当化学键(jiàn)两端元素的电负(fù)性相差很大时(shí)(例(lì)如大(dà)于1.7)所形成的(de)键(jiàn)则以(yǐ)离(lí)子性为主(zhǔ)。

  常见元素电负性(鲍林标度(dù))氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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