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大π键电子数的(de)计(jì)算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法(fǎ)：大π键(ji六朝是指哪六朝àn)的电(diàn)子(zi)数等于成键(jiàn)的(de)所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子(zi)（N原子(zi)有5个电子，一(yī)个和C成键，两个分(fēn)别和两个H成键，剩余的(de)一对在P规(guī)定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离(lí)域π键(jiàn)）的形成有个特(tè)点，就是多个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形(xíng)成构成分子(zi)的σ骨架，由剩(shèng)余的(de)P轨道形六朝是指哪六朝(xíng)成共(gòng)轭(è)π键）。

　　要判断大π键个(gè)数(shù)，就要先判断每个原子的(de)杂化类型，同一个区(qū)域如(rú)果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原子基本都是SP2杂(zá)化，所以是同一(yī)共轭体(tǐ)系），则组成一个大π键，入中间有(yǒu)中断(duàn)就(jiù)另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便(biàn)算法

　　大(dà)π键电子(zi)数简便算法(fǎ):大(dà)π键的电子数等于(yú)成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在(zài)多原子分(fēn)子中如(rú)有相互(hù)平行的p轨道，它(tā)们连贯重叠在一(yī)起(qǐ)构成一个整体，p电子(zi)在多(duō)个原子间运动形(xíng)成π型化学键(jiàn)，这种不局限在两个原子之间的π键称为(wèi)离(lí)域π键，或共轭大(dà)π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小(xiǎo)于p轨道(dào)数的2倍(bèi)。

　　大(dà)π键是3个或3个(gè)以(yǐ)上原(yuán)子彼此平行的p轨道(dào)从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香(xiāng)环的(de)成环碳原子各以一个未杂化(huà)的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原(yuán)子(zi)和六个氢(qīng)原子完全(quán)相同(tóng)，且(qiě)实(shí)验表明(míng)苯分子(zi)中的六个碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子中的六朝是指哪六朝每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢(qīng)原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯(běn)分子中的π键是多个原(yuán)子(zi)形成的，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子(zi)不再只属于一个原子(zi)所有(yǒu)，而是在(zài)整个大(dà)π键上运动是离(lí)慎码域的，因此又称(chēng)为离域π键(jiàn)。

　　含有(yǒu)大π键(jiàn)的(de)分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子(zi)中都含(hán)有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符(fú)号(hào)Pnm表示, n是形成(chéng)π键的(de)原子数, m是p电子(zi)的总数, 例如丁二(èr)烯(xī)是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。

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