电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么(me)是(shì)电(diàn)负性周期(qī)表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的(de)一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子(zi)亲合(hé)能计算的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在核(hé)和成键原子的(de)电(diàn)子(zi)静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须是同一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考虑了(le)电离能(néng)和电子亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大(dà)小表示元(yuán)素原(yuán)子在分(fēn)子(zi)中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电(diàn)子的(de)吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半(b虚部是什么意思，复数的实部和虚部是什么àn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半(bàn)径(jìng)的增大，元(yuán)素(sù)电负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性(xìng)值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表右上(shàng)方的(de)典型非金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的金属元素电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是虚部是什么意思，复数的实部和虚部是什么电(diàn)负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合(hé)物(wù)中元(yuán)素的正负化合价(jià)和化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的(de)元素(sù)在形(xíng)成化合(hé)物时(shí)，由于对成键电(diàn)子(zi)吸引较强(qiáng)，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负(fù)性相差(chà)很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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