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电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同(tóng)，比较有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标(biāo)度(dù)。

　　根据热(rè)化学(xué)数(shù)据和分(fēn)子的(de)键能(néng)，指定氟的(de)电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核和成键原子的电子(zi)静电(diàn)作(zuò)用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素原(yuán)子在分(fēn)子中对成(chéng)键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负(fù)性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有(y鲁j是哪个城市 鲁j是哪个省的车牌号ǒu)效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而(ér)电负(fù)性值递增；

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金(jīn)属元素(sù)电负性(xìng)值(zhí)都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金(jīn)属元素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以(yǐ)用(yòng)来判断化合(hé)物中元素的正负化合价和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大的元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的(de)原子而使键带有极(jí)性(xìng)，电负性(xìng)差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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